Bienvenue sur la Géométrie des Molécules

La géométrie moléculaire étudie comment les atomes s’organisent pour former des molécules en trois dimensions. Comprendre ces formes est essentiel pour expliquer de nombreuses propriétés chimiques (polarité, réactivité, etc.).

Points clés

• Valence : Nombre de liaisons qu’un atome peut former (ex. carbone = 4).
• Angles de liaison : L’eau (H₂O) a ~104,5°, le méthane (CH₄) ~109,5°.
• Répulsion électronique : Selon la théorie VSEPR, les électrons se repoussent et façonnent la géométrie globale (linéaire, coudée, tétraédrique, etc.).

Cet arrangement spatial des atomes influe directement sur la polarité, la stabilité et les interactions de la molécule. Il est donc crucial en chimie organique, en biochimie et dans de nombreux secteurs industriels.

Exemples du quotidien

• Eau (H₂O) : Son angle de liaison particulier (104,5°) favorise les ponts hydrogène.
• Méthane (CH₄) : Le tétraèdre “parfait” du CH₄ influence sa combustion et sa symétrie.
• Gaz carbonique (CO₂) : Forme linéaire, essentiel à la photosynthèse et impliqué dans l’effet de serre.

Visualisation interactive d'un atome

Ci-dessous, tu peux explorer la structure atomique : protons, neutrons et électrons. Les boutons “Voir précédent” et “Voir suivant” te permettent de parcourir différents éléments, de l’hydrogène à l’oxygène. Le bouton “⏸” / “▶” gère l’animation des électrons.